Semana # 23

El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

Las reglas para introducir las ecuaciones

Los espacios entre los símbolos y las fórmulas se ignoran, por ejemplo: c en so4 es idéntico cuso4Se permite el uso de todos tipos de paréntesis, como por ejemplo: K3[Fe(CN)6]Cuando se escriben iones, añadan simplemente la carga al final de la fórmula, como por ejemplo: Hg2+, Hg22+, or Hg2^2+Como flecha en la ecuación pueden utilizar la señal "=" o "-->" o "→".La entera ecuación se puede escribir con minúsculas. Los elementos, escritos correctamente (la primera letra escrita con mayúscula) el convertidor dejará sin cambios, de mismo modo como lo han escrito ustedes.

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

Paso 1. Se escribe una reacción desequilibradaPaso 

2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parcialesa) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.b) Se identifican los pares redox en la reacciónc) Se escribe la transferencia de los electronesd) Se combinan los pares redox en dos reacciones parcialesPaso 

3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parcialesa) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del Ob) Se equilibran las cargas añadiendo H⁺ o OH^-b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H₂OPaso

 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parcialesPaso 

5: Se suman las ecuaciones parcialesPaso

 6: Se acorta la ecuaciónY al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos