Semana #24

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUIMICAS:

Los fenómenos pueden ser clasificados en químicos (producen nuevas sustancias) y físicos (no producen sustancias nuevas).

A los fenómenos químicos les damos el nombre de:Reacciones químicas

El Oxido de Calcio más agua produce Hidróxido de Calcio. Cuando sustituimos los nombres de las sustancias por sus fórmulas y las palabras por símbolos, obtendremos una: Ecuación química .

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Las sustancias que inician una reacción son los reactivos y constituyen el primer miembro de la ecuación.

En el ejemplo presentado, CaO y H20 son los reactivos y Ca (OH)2 es el producto.

Las ecuaciones químicas poseen fórmulas y coeficientes para mostrar el aspecto cualitativo y cuantitativo de la reacción.

En una reacción química, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.

Semana # 23

El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

Las reglas para introducir las ecuaciones

Los espacios entre los símbolos y las fórmulas se ignoran, por ejemplo: c en so4 es idéntico cuso4Se permite el uso de todos tipos de paréntesis, como por ejemplo: K3[Fe(CN)6]Cuando se escriben iones, añadan simplemente la carga al final de la fórmula, como por ejemplo: Hg2+, Hg22+, or Hg2^2+Como flecha en la ecuación pueden utilizar la señal "=" o "-->" o "→".La entera ecuación se puede escribir con minúsculas. Los elementos, escritos correctamente (la primera letra escrita con mayúscula) el convertidor dejará sin cambios, de mismo modo como lo han escrito ustedes.

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

Paso 1. Se escribe una reacción desequilibradaPaso 

2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parcialesa) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.b) Se identifican los pares redox en la reacciónc) Se escribe la transferencia de los electronesd) Se combinan los pares redox en dos reacciones parcialesPaso 

3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parcialesa) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del Ob) Se equilibran las cargas añadiendo H⁺ o OH^-b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H₂OPaso

 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parcialesPaso 

5: Se suman las ecuaciones parcialesPaso

 6: Se acorta la ecuaciónY al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos

semana # 22

tenemos que consultar unas leyes pondelares
 -ley de conservacion de la masa
 -ley de las proporciones definidas
-ley de dalton o las proporciones multiples
 -ley de gay-lussac o volumen de combinacion solucion

solucion

ley de conservación de la masa: es uno de los tres postulados por los cuales se rige los cambios químicos. Esta ley fue enunciada por el químico francés Antoine Lavoisier (1743-1793) en la segunda mitad del siglo XVIII,  y por tal razón es también conocida como Ley de Lavoisier.

fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier, quien observó que los productos obtenidos en una reacción química era n exactamente igual al peso de los reactivos involucrados, a partir de estas observaciones postulo la Ley de la Conservación de la Materia que establece que en un proceso físico o químico, la materia no se crea ni se destruye, tan sólo se transforma.

ley de las proporciones definidas:Enunciada por Louis Joseph Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable.

se expresa así: “Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”. Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido 

por los mismos elementos y en la misma proporción en masa.

ley de dalton o las proporciones múltipleses una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Dice:

"Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos."

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse.

ley de gay.lussac volumen de combinación solución fue un químicoy físico frances. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases. En 1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura(absoluta) si se mantiene constante la presiom(ley de charles) y que aumenta proporcionalmente su presión si el volumen se mantiene constante (ley de  Gay-Lussac).

Louis Joseph Gay-Lussac es una ley de los gases que relaciona la presión y la temperatura a volumen constante.  En 1802 Gay-Lussac descubrió que a volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura (en grados Kelvin): P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto:  P₁ / T₁ = P₂ / T₂

el reactivo limite o limitante

es el reactivo que se termina primero y el que en ultima instancia determina la cantidad de producto que se forma
 
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

semana #21

se realizo la evaluacion y se repasa los temas para evaluar 

Estequiometria 

es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química .^[1]​ Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica , aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

semana # 20

en esta semana se realizo las evaluaciones de periodo

semana #19

se terminan las exposiciones ya el compañero juan jose nos da elementos para hacer un experimento para hacer un cargador solar se empieza