SEMANA #16

EN ESTA SEMANA  ESTAMOS ELABORANDO LAS EXPOSICIONES PARA LA SEMANA SIGUIENTE EMPEZAR A ELABORARLAS

EXPOSICION

INTEGRANTES:

-JUAN CARLOS PIEDRAHITA 

-SANTIAGO AVENDAÑO GARCÍA

-DANIEL ZAPATA SERNA

TEMAS

#ESTRUCTURA DE LEWIS

#ENLACES QUÍMICOS (COVALENTES,IONICOS,METÁLICOS,APOLAR,PUENTE DE HIDRÓGENO)

APORTES

CADA INTEGRANTE INVESTIGARA LOS TEMAS ASIGNADOS Y YA ESTUDIADOS LOS REPITIÉREMOS HACIENDO ASI UNA BUENA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO

ENLACES QUÍMICOS

QUE:ES LA INTERACCIÓN FÍSICA RESPONSABLE DE LA INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS,MOLÉCULAS E IONES QUE TIENE UNA ESTABILIDAD EN LOS COMPUESTOS DIATOMICOS Y POLIATOMICOS 

TIPOS DE ENLACES:

COVALENTE:  UN ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ATOMOS SE PRODUCE CUANDO ESTOS ATOMOS SE UNEN,PARA ALCANZAR EL OCTETO ESTABLE,COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL EXEPTO EL HIDROGENO QUE ALCANZA LA ESTABILIDAD CUANDO TIENE DOS ELECTRONES

IONICO:EN QUIMICA,UN ENLACE IONICO O ELECTRO VALENTE ES LA UNION DE ATOMOS QUE RESULTA DE LA PRESENCIA DE ATRACCION ELECTROESTATICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTO SIGNO,ES DECIR,UNO FUERTEMENTE ELECTROPOSITIVO BAJA ENERGIA DE IONIZACION Y OTRO FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVO ALTA AFINIDAD ELECTRONICA

METALICO:ES UN ENLACE QUIMICO QUE MANTIENE UNIDOS LOS ATOMOS ENTRE LOS NUCLEOS ATOMICOS Y LOS ELECTRONES DE VALENCIA,QUE SE AJUNTAN AL REDEDOR DE ESTOS COMO UNA NUBE DE LOS METALES ENTRE SI

APOLAR:SON AQUELLAS MOLECULAS QUE SE PRODUCE POR LA UNION DE LOS ATOMOS QUE POSEEN IGUAL ELECTRINEGATIVIDAD,POR LO QUE LAS FUERZAS CON LAS QUE LOS ATOMOS QUE FORMAN LAS MOLECULAS ATRAEN LOS ELECTRONES DEL ENLANCES SON IGUALES

ENLACE PUENTE DE HIDROGENO:ES UNA ATRACCION QUE EXISTE ENTRE UN ATOMO DE HIDROGENO CARGA POSITIVA CON UN ATOMO DE (O,N 0 X) HALOGENO QUE POSEE UN PAR  DE ELECTRONES LIBRES CARGA NEGATIVA

ESTRUCTURA LE LEWIS:TAMBIEN LLAMADA DIAGRAMA DE PUNTO Y RAYA DIAGONAL,MODELO DE LEWIS,REPRESENTACION DE LEWIS O FORMULA DE LEWIS,ES UNA REPRESENTACION GRAFICA QUE MUESTRA LOS PARES DE ELECTRONES DE ENLACES DE UN ATOMO DE UNA MOLECULA Y LOS PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS

SEMANA #15

SE CONTINUO LAS EXPOSICIONES DE LA TABLA PERIODICA

SEMANA # 14

DIA MUNDIAL DE LA TIERRA


DEJEMOS LA GUERRA Y LA
INDIFERENCIA EN EL PASADO
ASI FORMAMOS PAZ

MI MUNDO ES COMO LA
UNION DE LAS HORMIGAS
NADA PARA NOSOTROS ES IMPOSIBLE
DAMOS UN EQUIPO PARA 
IDEAR LA FORMACION Y
ALEJARNOS DE LOS PROBLEMAS
LO QUE HACEMOS 

DAMOS LA VIDA POR NUESTRA FAMILIA
ESTAMOS EN EQUIPO Y

LA UNION HACE LA FUERZA
AMAR TODO LO QUE HACEMOS

TODOS SOMOS PARTE DEL GRUPO
INVERTIMOS TODO LO QUE TENEMOS PARA TRABAJAR 
ESTAMOS CONTENTOS DE TRABAJAR EN EQUIPO
REUSAR TODO LO QUE DESPERDICIAMOS Y
RESICLAR TODOLO QUE BOTAMOS
AMAR EL PLANETA Y CUIDARLO 

               DIA MUNDIAL DE LA TIERRA

CELEBRAMOS EL DIA MUNDIAL DE LA TIERRA PARA RECORDAR QUE EL PLANETA Y SUS ECOSISTEMAS NO HAN DADO VIDA Y EL SUSTENTO

ADMITIMOS LA RESPONSABILIDAD COLECTIVA COMO NOS RECORDABA  LA DECLARACION DEL RIO DE 1992

                             🍑🍑                                                  

   

ESTA MURIENDO Y NO EXISTE NADIE QUE LE MUESTRE SU CARIÑO Y AGRADECIMIENTO POR HABERLE DADO VIDA,LA RAZA HUMANA ES EL CÁNCER DEL PLANETA,Y ESTA MATANDO EL LUGAR DONDE NACIERON

SE HIZO LA PRIMERA EXPOSICIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA SE LES PREGUNTO ALEATORIA MENTE A ALGUNOS ALUMNOS

SEMANA # 13

PRINCIPIO DE PAULIN.
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero.


PRINCIPIO DE MULTIPLICIDAD (HUND)
todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. "Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados. Cuando un orbital contiene únicamente un electrón se dice que es desapareado.

Cuando hay un electrón desapareado, se dice que es paramagnetico, de lo contrario se llama Diamagnetico.

Para conocer a que grupo y periodo pertenece un elemento de acuerdo con la distribución electrónica, nos guiamos con la siguiente tabla:

semana # 12

EXPLICAMOS ELMODELO ACTUAL DEL ATOMO


MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO.

El modelo actual del átomo fue propuestos por 4 científicos ganadores del premio Nobel, este es un modelo matemático:
   - Heinserberg.
   - Schrödinger.
   - Sommerfeld.
   - Paul Dirac.

El modelo actual del átomo está formado por dos partes fundamentales, el núcleo y la corteza.

El núcleo está formado por protones y neutrones, en el núcleo se centra la mayor parte de la masa del átomo.

La corteza está formada por los niveles y subniveles de energía, ya que los electrones no poseen la misma cantidad de energía, los niveles aumentan su energía al aumentar el número del nivel. Los niveles se denominan:

- PRIMER NÚMERO CUÁNTICO (n). 

El primero y principal número cuántico n: Es el número de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico que tienen todos los electrones situados en todos los orbitales de todos los subniveles de un determinado Nivel de energía electrónica.

En el primer nivel de energía, los electrones tienen un solo paquete de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico, en el segundo nivel tiene 2 paquetes, en el tercer nivel tienen 3 paquetes y así sigue incrementándose de forma sucesiva y cuántica.

En concurrencia con el principio de exclusión de Pauli, el número máximo de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico que pueda llegar a tener un orbital atómico con cualquier radio o subnivel de energía, de un determinado Nivel energético atómico, es precisamente de 2n.

- SEGUNDO NÚMERO CUANTICO (l).

Son los subniveles de energía, se representan por las letras minúsculas s, p , d, f,  cada nivel tiene igual número de subniveles que el número del nivel. El subnivel toma los valores entre 0 y n-1. Ejemplo:

Si n vale 4, "l" puede valer 0, 1, 2 y 3.

- TERCER NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m).

El tercer número cuántico m: Es el número de paquetes m de líneas cerradas de flujo de campo magnético que .

El número de paquetes m de líneas cerradas de flujo de campo magnético con un determinado radio l de un orbital, es igual a 2n que es el mismo número máximo de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico en un orbital, ahora ya que el número de orbitales en un subnivel l es de 2l-1 entonces el número de líneas cerradas de flujo de campo magnético es 2n(2l-1).
- CUARTO NÚMERO CUÁNTICO (SPIN) (ms).
El cuarto número cuántico se denota con las letras ms y se le denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Este número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m, los valores son -1/2 o  +1/2 y denotan los posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.

El número cuántico de espín, corresponde a la propiedad del electrón, que se comporta como una esfera girando en torno de su eje. Un electrón tiene dos estados de espín que giran en sentidos opuestos.

De acuerdo con la mecánica cuántica, un electrón tiene dos estados de espín, representados por las flechas ↑ y ↓. Todo electrón, independientemente de sus valores de n, l, m, tiene dos posibilidades de  espín (o gira en un sentido o en el opuesto). Se  le suele imaginar girando en el sentido de los punteros del reloj a cierta velocidad (el estado ↑) o en el sentido opuesto de la misma velocidad (el estado ↓). Estos estados de Espín son distinguidos por un cuarto número espín ms. El espín es una es una propiedad intrínseca del electrón, no afecta ni a su energía ni a su orbital.

semana # 11 (2)

en el dia de hoy entramos a CUADERNIA y a STARLOGO NOVA,estamos aprendiendo a utilizar el tema dicho, ya para la ayuda que nos genera, estamos viendo cmo se utiliza cada uno de los temas dichos

por lo que entiendo de CUADERNIA es que es una aplicacion muy util ya que es una aplicacion para crear y asi poder saber la creacion de contenidos educativos,tambien es una herrramienta facil u muy util de utilizar ya que nos permite crear de forma dinamica 

STARLOGO NOVA:ES UNA EXISTENCIA  diseñada para la educacion de los estudiantes ya que nos ayuda a nuestro comportamiento y a si poder hacer una imaginacion agradable

CONSULTA 
 ¿COMPORTAMIENTO DUAL DE LA LUZ?
1R/=Fotografía por primera vez.el comportamiento dual de la luz mediante un microscopio eléctrico se ha obtenido una instantánea que refleja ,al mismo tiempo,el comportamiento ondulatorio y corpuscular de la luz,la mecánica cuántica nos dice que la luz se puede comportar ala vez como partícula y como onda

2R/=El efecto foto eléctrico fue descubierto y descrito por Heinrich Hertz en 1887 al observar que el arco que salta entre 2 electrones conectados a la tención. Consiste en la emisión de electrones por un material al indicar sobre el una radiación electromagnética(luz visible o ultravioleta en general)a veces se incluyen en el termino de otros tipos de interacciones entre la luz y la materia

3R/=según el principio de incertidumbre ciertos pares de variables físicas, como la posición y el momento(masa*velocidad)de una partícula no puede calcularse directamente con la presión que se requiere. Así, si repetimos el calculo de la posición y el momento de una partícula cuántica determinada por ejemplo un electrón, nos encontramos con que dichos cálculos fluctúan en entorno a valores medios. Estas funciones reflejan nuestras incertidumbres en la determinación de la posición y el momento 

4R/="Boson de higgs o partícula de Dios"
Es una partícula elemental propuesta en el modelo estándar de física de partículas recibe su nombre en honor a Peter higgs quien propuso en 1964 el hoy llamado mecanismo de higgs para explicar el origen de la masa de las partículas elementales

SEMANA #11

                                         2 periodo                                   

MODELOS ATÓMICOS

-¿QUE SON LOS MODELOS ATÓMICOS? 

LOS MODELOS ATOMICOS SON UNA REPRESENTACIÓN ESTRUCTURAL QUE TRATA DE EXPLICAR EL COMPORTAMIENTO Y PROPIEDADES DE UN ÁTOMO

-¿LOS MODELOS ATÓMICOS?

EL SER HUMANO DESDE LA ANTIGÜEDAD,EL SER HUMANO SE HA CUESTIONADO DE QUE ESTA HECHA LA MATERIA,UNOS 400 AÑOS (A.C),EL FÍSICO GRIEGO DEMOCRITO CONSIDERO,QUE LA MATERIA ESTABA CONSTITUIDA POR PEQUEÑÍSIMAS PARTÍCULAS QUE NO PODÍAN SER DIVIDIDAS EN OTRAS MAS PEQUEÑAS.POR ELLO LLAMO A ESTAS PARTÍCULAS ÁTOMOS,QUE EL GRIEGO QUIERE DECIR "INDIVISIBLE".DEMOCRITO ATRIBUYO A LOS ÁTOMOS LAS CUALIDADES DEL SER ETERNO,INMUTABLES E INDIVISIBLE

-¿MODELO GRIEGO?

LOS FILOSOS GRIEGOS DESCUBRIERON MUCHO ACERCA DE LA NATURALEZA Y CONCLUYERON QUE EL MUNDO ERA MAS SIMPLE DE LO QUE PARECIA.DEMOCRITO LLAMO TROZOS ATOMOS (SIN DIVICION. LA FOLISOFIA ATOMISTA DEL LEUCIPO Y DEMOCRITO PODOAN ASUMIRSE EN:LOS ATOMOS SON ETERNOS INDIVICIBLES HOMOGENEA E INVISIBES

EN EL SIGLO IV A.C EMPEDOCELES POSTULO QUE LA MATERIA ESTABA CONFORMADA POR 4 ELEMENTOS 

TIERRA

AIRE

FUEGO

AGUA

ARISTOTELES POSTULO QUE LA MATERIA ESTABA CONFORMADA POR 4 ELEMENTOS AGREGANDOLE EL 5 EL ETER PERO NIEGA LA IDEA ATOMO QUE SE MANTUVO DURANTE 200 AÑOS EN LA HUMANIDAD

EL COMIENZO FUE POR DALTON:

DALTON DECÍA QUE LOS ELEMENTOS ESTABAN FORMADOS POR PARTÍCULAS EXTREMADAMENTE PEQUEÑAS LLAMADAS ÁTOMOS,AFIRMO QUE TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IGUALES,TIENE IGUAL TAMAÑO,MASA Y PROPIEDAD QUÍMICA

SUS CARACTERÍSTICAS SON:QUE LA MATERIA ESTA DIVIDIDA EN PARTICULAS INDIVISIBLES E INFILTRARLES

TODOS LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO SON IDÉNTICOS ENTRE SI(PRESENTAN IGUAL MASA E IGUAL PROPIEDAD)

LOS COMPUESTOS SE FORMAN CUANDO LOS ÁTOMOS SE UNEN ENTRE SI,EN UNA RELACIÓN CONSTANTE Y SENCILLA

-DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN LO DESCUBRIÓ JOSEPH JOHN(JJ)THOMSON QUE FUE EL 30 DE ABRIL DE 1897.AUNQUE LO LLAMO ASÍ,LO LLAMO CORPÚSCULO,THOMSON PROBO QUE LOS RAYOS CATODICOS TENÍAN NATURALEZA CORPUSCULAR,ESTANDO FORMADA POR ELECTRONES

-MODELO DE THOMPSON

EL MODELO DE THOMPSON TAMBIÉN CONOCIDO COMO BUDÍN DE PASAS FUE PROPUESTO EN 1897.EL FÍSICO BRITÁNICO THOMPSON,DESCUBRIÓ EL ELECTRON.AL DEDUCIR QUE LOS RAYOS CATODICOS ESTABAN FORMADOS POR PARTÍCULAS NEGATIVAS,TAMBIÉN DEDUJO QUE LOS RAYOS CATODICOS NO ESTABAN CARGADOS,ESTABAN CARGADOS POR FRAGMENTOS DE ÁTOMOS O PARTÍCULAS SUBATOMICAS.TAMBIEN POSTULO QUE EL MODELO QUE LLEVA SU NOMBRE CONSISTÍA EN UNA ESFERA DE MATERIA NO UNIFORME CARGADA POSITIVA MENTE

-DESCUBRIMIENTO DEL PROTON

EN EL AÑO 1918, RUTHERFORD DESCUBRIÓ EL PRONTO CUANDO SE DISPARAN PARTÍCULAS ALFA CONTRA UN GAS DE NITRÓGENO,TAMBIÉN DETERMINO QUE EL ÚNICO SITIO DE CUAL PODÍAN PROVENIR ESTOS NÚCLEOS ERA NITRÓGENO Y QUE POR TANTO EL NITRÓGENO DEBÍAN CONTENER NÚCLEOS DE HIDRÓGENO

-DESCUBRIMIENTO DE EL NUCLEO

EN EL AÑO 1911,LLEVO A CABO LOS EXPERIMENTOS BAJO LA DIRECCIÓN  ERNEST RUTHERFORD  MODIFICARON LAS IDEAS EXISTENTES SOBRE LA NATURALEZA DEL ÁTOMO,RUTHERFORD Y SUS COLABORADORES BOMBARDEARON UNA FINA LAMINA DE ORO CON PARTÍCULAS ALFA (NÚCLEO DE HELIO) PROCEDENTES DE UN ELEMENTO REDIACTICO 

-MODELO DE RUTHERFORD

PUEDE RESUMIRSE DE LA SIGUIENTE MANERA:EL ATOMO POSEEN UN NUCLEO CENTRAL PEQUEÑO,CON CARGA ELECTRICA POSITIVA QUE CONTIENE CASI  TODA LA MASA DEL ATOMO.TAMBIEN POSTULO QUE LA MASA DEL ATOMO SE CONSENTRABA EN UNA REGION  PEQUEÑA CON CARGA POSITIVAS QUE IMPIDA EL PESO  DE LAS PARTICULAS ALFA
MODELO DE BOHR:
ES UN MODELO CLÁSICO DEL ÁTOMO,FUE EL PRIMERO EN EL QUE SE INTRODUJO UNA CUANTIZACION DE CIERTOS POSTULADOS ESTE MODELO  FUE CREADO EN 1913
ESTE EXPLICO COMO LOS ELECTRONES PODÍAN TENER ÓRBITAS ESTABLES AL REDEDOR DEL NÚCLEO Y POR QUE LOS ÁTOMOS SON ESPECTROS DE EMICION