miércoles, 19 de julio de 2017
semana #18
en esta semana se continua la exposicion de NOMENCLATURA TRADICIONAL
CONFORMADOS POR
YEISON CALLE
CINTHIA CELIS
WILLIAM PEREZ
MARIANO PEREZ
has clic aqui
jueves, 13 de julio de 2017
semana #17
EN ESTA SEMANA VIMOS EL TEMA OXIDOS Y BASES EN ESTE VIDEO SE EXPLICA EL RESPECTIVO TEMA:
En esta semana el grupo #2 realizo su respectiva exposicion
integrantes:
JUN JOE ARISTIZABAL
KAMILO ARANGO
RICARDO RINCON
LUIS GUSTAVO SUÑIGA
LINK DE LA EXPOSICION
clic de la exposicion
clic de la exposicion
En este dia el equipo #3 tambien realizo la exposicion
integrantes:
JUAN CARLOS PIEDRAHITA
SANTIAGO AVENDAÑO GARCIA
DANIEL ZAPATA SERNA
LINK DE LA EXPOSICION:
clic de la exposicion
clic de la exposicion
viernes, 5 de mayo de 2017
SEMANA #16
EN ESTA SEMANA ESTAMOS ELABORANDO LAS EXPOSICIONES PARA LA SEMANA SIGUIENTE EMPEZAR A ELABORARLAS
EXPOSICION
INTEGRANTES:
-JUAN CARLOS PIEDRAHITA
-SANTIAGO AVENDAÑO GARCÍA
-DANIEL ZAPATA SERNA
TEMAS
#ESTRUCTURA DE LEWIS
#ENLACES QUÍMICOS (COVALENTES,IONICOS,METÁLICOS,APOLAR,PUENTE DE HIDRÓGENO)
APORTES
APORTES
CADA INTEGRANTE INVESTIGARA LOS TEMAS ASIGNADOS Y YA ESTUDIADOS LOS REPITIÉREMOS HACIENDO ASI UNA BUENA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO
QUE:ES LA INTERACCIÓN FÍSICA RESPONSABLE DE LA INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS,MOLÉCULAS E IONES QUE TIENE UNA ESTABILIDAD EN LOS COMPUESTOS DIATOMICOS Y POLIATOMICOS
TIPOS DE ENLACES:
COVALENTE: UN ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ATOMOS SE PRODUCE CUANDO ESTOS ATOMOS SE UNEN,PARA ALCANZAR EL OCTETO ESTABLE,COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL EXEPTO EL HIDROGENO QUE ALCANZA LA ESTABILIDAD CUANDO TIENE DOS ELECTRONES
IONICO:EN QUIMICA,UN ENLACE IONICO O ELECTRO VALENTE ES LA UNION DE ATOMOS QUE RESULTA DE LA PRESENCIA DE ATRACCION ELECTROESTATICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTO SIGNO,ES DECIR,UNO FUERTEMENTE ELECTROPOSITIVO BAJA ENERGIA DE IONIZACION Y OTRO FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVO ALTA AFINIDAD ELECTRONICA
METALICO:ES UN ENLACE QUIMICO QUE MANTIENE UNIDOS LOS ATOMOS ENTRE LOS NUCLEOS ATOMICOS Y LOS ELECTRONES DE VALENCIA,QUE SE AJUNTAN AL REDEDOR DE ESTOS COMO UNA NUBE DE LOS METALES ENTRE SI
APOLAR:SON AQUELLAS MOLECULAS QUE SE PRODUCE POR LA UNION DE LOS ATOMOS QUE POSEEN IGUAL ELECTRINEGATIVIDAD,POR LO QUE LAS FUERZAS CON LAS QUE LOS ATOMOS QUE FORMAN LAS MOLECULAS ATRAEN LOS ELECTRONES DEL ENLANCES SON IGUALES
ENLACE PUENTE DE HIDROGENO:ES UNA ATRACCION QUE EXISTE ENTRE UN ATOMO DE HIDROGENO CARGA POSITIVA CON UN ATOMO DE (O,N 0 X) HALOGENO QUE POSEE UN PAR DE ELECTRONES LIBRES CARGA NEGATIVA
ESTRUCTURA LE LEWIS:TAMBIEN LLAMADA DIAGRAMA DE PUNTO Y RAYA DIAGONAL,MODELO DE LEWIS,REPRESENTACION DE LEWIS O FORMULA DE LEWIS,ES UNA REPRESENTACION GRAFICA QUE MUESTRA LOS PARES DE ELECTRONES DE ENLACES DE UN ATOMO DE UNA MOLECULA Y LOS PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS
ENLACES QUÍMICOS
TIPOS DE ENLACES:
COVALENTE: UN ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ATOMOS SE PRODUCE CUANDO ESTOS ATOMOS SE UNEN,PARA ALCANZAR EL OCTETO ESTABLE,COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL EXEPTO EL HIDROGENO QUE ALCANZA LA ESTABILIDAD CUANDO TIENE DOS ELECTRONES
IONICO:EN QUIMICA,UN ENLACE IONICO O ELECTRO VALENTE ES LA UNION DE ATOMOS QUE RESULTA DE LA PRESENCIA DE ATRACCION ELECTROESTATICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTO SIGNO,ES DECIR,UNO FUERTEMENTE ELECTROPOSITIVO BAJA ENERGIA DE IONIZACION Y OTRO FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVO ALTA AFINIDAD ELECTRONICA
METALICO:ES UN ENLACE QUIMICO QUE MANTIENE UNIDOS LOS ATOMOS ENTRE LOS NUCLEOS ATOMICOS Y LOS ELECTRONES DE VALENCIA,QUE SE AJUNTAN AL REDEDOR DE ESTOS COMO UNA NUBE DE LOS METALES ENTRE SI
APOLAR:SON AQUELLAS MOLECULAS QUE SE PRODUCE POR LA UNION DE LOS ATOMOS QUE POSEEN IGUAL ELECTRINEGATIVIDAD,POR LO QUE LAS FUERZAS CON LAS QUE LOS ATOMOS QUE FORMAN LAS MOLECULAS ATRAEN LOS ELECTRONES DEL ENLANCES SON IGUALES
ENLACE PUENTE DE HIDROGENO:ES UNA ATRACCION QUE EXISTE ENTRE UN ATOMO DE HIDROGENO CARGA POSITIVA CON UN ATOMO DE (O,N 0 X) HALOGENO QUE POSEE UN PAR DE ELECTRONES LIBRES CARGA NEGATIVA
ESTRUCTURA LE LEWIS:TAMBIEN LLAMADA DIAGRAMA DE PUNTO Y RAYA DIAGONAL,MODELO DE LEWIS,REPRESENTACION DE LEWIS O FORMULA DE LEWIS,ES UNA REPRESENTACION GRAFICA QUE MUESTRA LOS PARES DE ELECTRONES DE ENLACES DE UN ATOMO DE UNA MOLECULA Y LOS PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS
martes, 2 de mayo de 2017
martes, 25 de abril de 2017
SEMANA # 14
DIA MUNDIAL DE LA TIERRA
DEJEMOS LA GUERRA Y LA
INDIFERENCIA EN EL PASADO
ASI FORMAMOS PAZ
MI MUNDO ES COMO LA
UNION DE LAS HORMIGAS
NADA PARA NOSOTROS ES IMPOSIBLE
DAMOS UN EQUIPO PARA
IDEAR LA FORMACION Y
ALEJARNOS DE LOS PROBLEMAS
LO QUE HACEMOS
DAMOS LA VIDA POR NUESTRA FAMILIA
ESTAMOS EN EQUIPO Y
LA UNION HACE LA FUERZA
AMAR TODO LO QUE HACEMOS
TODOS SOMOS PARTE DEL GRUPO
INVERTIMOS TODO LO QUE TENEMOS PARA TRABAJAR
ESTAMOS CONTENTOS DE TRABAJAR EN EQUIPO
REUSAR TODO LO QUE DESPERDICIAMOS Y
RESICLAR TODOLO QUE BOTAMOS
AMAR EL PLANETA Y CUIDARLO
DIA MUNDIAL DE LA TIERRA
CELEBRAMOS EL DIA MUNDIAL DE LA TIERRA PARA RECORDAR QUE EL PLANETA Y SUS ECOSISTEMAS NO HAN DADO VIDA Y EL SUSTENTO
ADMITIMOS LA RESPONSABILIDAD COLECTIVA COMO NOS RECORDABA LA DECLARACION DEL RIO DE 1992
🍑🍑 
ESTA MURIENDO Y NO EXISTE NADIE QUE LE MUESTRE SU CARIÑO Y AGRADECIMIENTO POR HABERLE DADO VIDA,LA RAZA HUMANA ES EL CÁNCER DEL PLANETA,Y ESTA MATANDO EL LUGAR DONDE NACIERON
SE HIZO LA PRIMERA EXPOSICIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA SE LES PREGUNTO ALEATORIA MENTE A ALGUNOS ALUMNOS
SEMANA # 13
PRINCIPIO DE PAULIN.
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero.
PRINCIPIO DE MULTIPLICIDAD (HUND)
todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. "Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados. Cuando un orbital contiene únicamente un electrón se dice que es desapareado.
Cuando hay un electrón desapareado, se dice que es paramagnetico, de lo contrario se llama Diamagnetico.
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero.
PRINCIPIO DE MULTIPLICIDAD (HUND)
todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. "Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados. Cuando un orbital contiene únicamente un electrón se dice que es desapareado.
Cuando hay un electrón desapareado, se dice que es paramagnetico, de lo contrario se llama Diamagnetico.
Para conocer a que grupo y periodo pertenece un elemento de acuerdo con la distribución electrónica, nos guiamos con la siguiente tabla:
semana # 12
EXPLICAMOS ELMODELO ACTUAL DEL ATOMO
MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO.
El modelo actual del átomo fue propuestos por 4 científicos ganadores del premio Nobel, este es un modelo matemático:
- Heinserberg.
- Schrödinger.
- Sommerfeld.
- Paul Dirac.
El modelo actual del átomo está formado por dos partes fundamentales, el núcleo y la corteza.
El núcleo está formado por protones y neutrones, en el núcleo se centra la mayor parte de la masa del átomo.
La corteza está formada por los niveles y subniveles de energía, ya que los electrones no poseen la misma cantidad de energía, los niveles aumentan su energía al aumentar el número del nivel. Los niveles se denominan:
- PRIMER NÚMERO CUÁNTICO (n).
El primero y principal número cuántico n: Es el número de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico que tienen todos los electrones situados en todos los orbitales de todos los subniveles de un determinado Nivel de energía electrónica.
En el primer nivel de energía, los electrones tienen un solo paquete de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico, en el segundo nivel tiene 2 paquetes, en el tercer nivel tienen 3 paquetes y así sigue incrementándose de forma sucesiva y cuántica.
En concurrencia con el principio de exclusión de Pauli, el número máximo de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico que pueda llegar a tener un orbital atómico con cualquier radio o subnivel de energía, de un determinado Nivel energético atómico, es precisamente de 2n.
- SEGUNDO NÚMERO CUANTICO (l).
Son los subniveles de energía, se representan por las letras minúsculas s, p , d, f, cada nivel tiene igual número de subniveles que el número del nivel. El subnivel toma los valores entre 0 y n-1. Ejemplo:
Si n vale 4, "l" puede valer 0, 1, 2 y 3.
- TERCER NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m).
El tercer número cuántico m: Es el número de paquetes m de líneas cerradas de flujo de campo magnético que .
El número de paquetes m de líneas cerradas de flujo de campo magnético con un determinado radio l de un orbital, es igual a 2n que es el mismo número máximo de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico en un orbital, ahora ya que el número de orbitales en un subnivel l es de 2l-1 entonces el número de líneas cerradas de flujo de campo magnético es 2n(2l-1).
- CUARTO NÚMERO CUÁNTICO (SPIN) (ms).
El cuarto número cuántico se denota con las letras ms y se le denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Este número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m, los valores son -1/2 o +1/2 y denotan los posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.
- CUARTO NÚMERO CUÁNTICO (SPIN) (ms).
El cuarto número cuántico se denota con las letras ms y se le denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Este número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m, los valores son -1/2 o +1/2 y denotan los posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.
El número cuántico de espín, corresponde a la propiedad del electrón, que se comporta como una esfera girando en torno de su eje. Un electrón tiene dos estados de espín que giran en sentidos opuestos.
De acuerdo con la mecánica cuántica, un electrón tiene dos estados de espín, representados por las flechas ↑ y ↓. Todo electrón, independientemente de sus valores de n, l, m, tiene dos posibilidades de espín (o gira en un sentido o en el opuesto). Se le suele imaginar girando en el sentido de los punteros del reloj a cierta velocidad (el estado ↑) o en el sentido opuesto de la misma velocidad (el estado ↓). Estos estados de Espín son distinguidos por un cuarto número espín ms. El espín es una es una propiedad intrínseca del electrón, no afecta ni a su energía ni a su orbital.
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