EXPOSICION
INTEGRANTES:
-JUAN CARLOS PIEDRAHITA
-SANTIAGO AVENDAÑO GARCÍA
-DANIEL ZAPATA SERNA
TEMAS
#ESTRUCTURA DE LEWIS
#ENLACES QUÍMICOS (COVALENTES,IONICOS,METÁLICOS,APOLAR,PUENTE DE HIDRÓGENO)
APORTES
APORTES
CADA INTEGRANTE INVESTIGARA LOS TEMAS ASIGNADOS Y YA ESTUDIADOS LOS REPITIÉREMOS HACIENDO ASI UNA BUENA DISTRIBUCIÓN DEL TRABAJO
QUE:ES LA INTERACCIÓN FÍSICA RESPONSABLE DE LA INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS,MOLÉCULAS E IONES QUE TIENE UNA ESTABILIDAD EN LOS COMPUESTOS DIATOMICOS Y POLIATOMICOS
TIPOS DE ENLACES:
COVALENTE: UN ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ATOMOS SE PRODUCE CUANDO ESTOS ATOMOS SE UNEN,PARA ALCANZAR EL OCTETO ESTABLE,COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL EXEPTO EL HIDROGENO QUE ALCANZA LA ESTABILIDAD CUANDO TIENE DOS ELECTRONES
IONICO:EN QUIMICA,UN ENLACE IONICO O ELECTRO VALENTE ES LA UNION DE ATOMOS QUE RESULTA DE LA PRESENCIA DE ATRACCION ELECTROESTATICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTO SIGNO,ES DECIR,UNO FUERTEMENTE ELECTROPOSITIVO BAJA ENERGIA DE IONIZACION Y OTRO FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVO ALTA AFINIDAD ELECTRONICA
METALICO:ES UN ENLACE QUIMICO QUE MANTIENE UNIDOS LOS ATOMOS ENTRE LOS NUCLEOS ATOMICOS Y LOS ELECTRONES DE VALENCIA,QUE SE AJUNTAN AL REDEDOR DE ESTOS COMO UNA NUBE DE LOS METALES ENTRE SI
APOLAR:SON AQUELLAS MOLECULAS QUE SE PRODUCE POR LA UNION DE LOS ATOMOS QUE POSEEN IGUAL ELECTRINEGATIVIDAD,POR LO QUE LAS FUERZAS CON LAS QUE LOS ATOMOS QUE FORMAN LAS MOLECULAS ATRAEN LOS ELECTRONES DEL ENLANCES SON IGUALES
ENLACE PUENTE DE HIDROGENO:ES UNA ATRACCION QUE EXISTE ENTRE UN ATOMO DE HIDROGENO CARGA POSITIVA CON UN ATOMO DE (O,N 0 X) HALOGENO QUE POSEE UN PAR DE ELECTRONES LIBRES CARGA NEGATIVA
ESTRUCTURA LE LEWIS:TAMBIEN LLAMADA DIAGRAMA DE PUNTO Y RAYA DIAGONAL,MODELO DE LEWIS,REPRESENTACION DE LEWIS O FORMULA DE LEWIS,ES UNA REPRESENTACION GRAFICA QUE MUESTRA LOS PARES DE ELECTRONES DE ENLACES DE UN ATOMO DE UNA MOLECULA Y LOS PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS
ENLACES QUÍMICOS
TIPOS DE ENLACES:
COVALENTE: UN ENLACE COVALENTE ENTRE DOS ATOMOS SE PRODUCE CUANDO ESTOS ATOMOS SE UNEN,PARA ALCANZAR EL OCTETO ESTABLE,COMPARTIENDO ELECTRONES DEL ULTIMO NIVEL EXEPTO EL HIDROGENO QUE ALCANZA LA ESTABILIDAD CUANDO TIENE DOS ELECTRONES
IONICO:EN QUIMICA,UN ENLACE IONICO O ELECTRO VALENTE ES LA UNION DE ATOMOS QUE RESULTA DE LA PRESENCIA DE ATRACCION ELECTROESTATICA ENTRE LOS IONES DE DISTINTO SIGNO,ES DECIR,UNO FUERTEMENTE ELECTROPOSITIVO BAJA ENERGIA DE IONIZACION Y OTRO FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVO ALTA AFINIDAD ELECTRONICA
METALICO:ES UN ENLACE QUIMICO QUE MANTIENE UNIDOS LOS ATOMOS ENTRE LOS NUCLEOS ATOMICOS Y LOS ELECTRONES DE VALENCIA,QUE SE AJUNTAN AL REDEDOR DE ESTOS COMO UNA NUBE DE LOS METALES ENTRE SI
APOLAR:SON AQUELLAS MOLECULAS QUE SE PRODUCE POR LA UNION DE LOS ATOMOS QUE POSEEN IGUAL ELECTRINEGATIVIDAD,POR LO QUE LAS FUERZAS CON LAS QUE LOS ATOMOS QUE FORMAN LAS MOLECULAS ATRAEN LOS ELECTRONES DEL ENLANCES SON IGUALES
ENLACE PUENTE DE HIDROGENO:ES UNA ATRACCION QUE EXISTE ENTRE UN ATOMO DE HIDROGENO CARGA POSITIVA CON UN ATOMO DE (O,N 0 X) HALOGENO QUE POSEE UN PAR DE ELECTRONES LIBRES CARGA NEGATIVA
ESTRUCTURA LE LEWIS:TAMBIEN LLAMADA DIAGRAMA DE PUNTO Y RAYA DIAGONAL,MODELO DE LEWIS,REPRESENTACION DE LEWIS O FORMULA DE LEWIS,ES UNA REPRESENTACION GRAFICA QUE MUESTRA LOS PARES DE ELECTRONES DE ENLACES DE UN ATOMO DE UNA MOLECULA Y LOS PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS
