semana#38

Porqué consideras que las soluciones son importantes?
R// pienso que son importantes ya que con las soluciones podemos inventar algo para poder descubrí por ejemplo el agua y la sal son mezclas homogéneas ya que nos ayuda a hacer un poco de luz con un bombillo

Cuáles serán las diferencias fundamentales entre la química inorgánica estudiada en décimo grado y la química orgánica que estudiaremos en once?
R// 
En décimo vemos temas que también son importantes como por ejemplo:

Tabla periódica

soluciones química

Estequiometria

conceptos generales de química

En once vemos a diferencia de estos temas vemos otros por ejemplo:

cálculos estequiometricos

concentración de soluciones

química orgánica

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semana #37

MAPA CONCEPTUAL

MASA A MASA

PESO A PESO



MOLES A GRAMOS


VOLUMEN A VOLUMEN

 % (V/V) =

  

 Volumen de soluto

· 100 

 Volumen de la disolución 
.

semana#36

se realizo el crucigrama en el ova

semana #35

continuación de milaulas

LA SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura previamente establecida. Generalmente, la solubilidad de una sustancia  se expresa en gramos del soluto por cada 100 gramos de disolvente,  por ejemplo, a 20 ⁰C, la máxima cantidad de cloruro de sodio que se puede disolver en 100 gramos de agua son 36,0 gramos. En la siguiente tabla podemos observar la solubilidad de NH₄NO₃(nitrato de amonio), C₆H₁₂O₆(Glucosa), NaNO₃(nitrato de sodio), CH₃CO₂Na(acetato de sodio), LiCl(cloruro de litio), KBr(bromuro de potasio), NH₄Cl(cloruro de amonio), CuSO₄(sulfato de cobre II), NaCl(cloruro de sodio) y por último el Ce(SO₄)₃ (sulfato de cerio III).

OBSERVA LA SOLUBILIDAD DEL NaCl

RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS CON LO OBSERVADO EN EL APP ANTERIOR
1. LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SE DENOMINAN:

Saladas

Electrolitos

Dulces

Ninguna de las anteriores

2.  A QUÉ SE DEBE QUE EL BOMBILLO ALUMBRE MÁS?

Hay mucha azúcar

Hay poca sal

Hay mucha sal.

No hay electricidad

3.  A QUÉ SE DEBE QUE EL BOMBILLO SE PRENDA?

A que el agua es buena conductora de la electricidad

A la presencia de iones negativos y positivos

A la cantidad de azúcar

Ninguna de las anteriores

semana #34

CLASIFICACIÓN SOLUCIONES SEGÚN ESTADO FÍSICO

CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN EL ESTADO FÍSICO

Estado del soluto	Estado del solvente	estado de la solución	Ejemplos
Gas	Gas	Gas	Aire (O2 y N2 )
Gas	Líquido	Líquido	Agua mineral (CO2 y H2O)
Gas	Sólido	Sólido	Hidrógeno en paladio
Líquido	Gas	Gas	No existen ejmplos
Líquido	Líquido	Líquido	Bebidas alcohólicas
Líquido	Sólido	Sólido	Amalgamas (Hg y Au)
Sólido	Gas	Gas	No existen ejemplos
Sólido	Líquido	Líquido	Azúcar o sal en agua
Sólido	Sólido	Sólido	Aleaciones Cu-Zn forman bronce

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semana #33

PREGUNTAS DEL VÍDEO DEL OVA


1. Cuáles son las características de una solución?
2. Cuáles son sus componentes?
3. Mensione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones
4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?
5. A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen?
6. Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el video

SOLUCION

1R/=son totalmente transparentes,pasan atreves de un papel filtro,no se sedimentan

2R/=*so-luto*disolvente
3R/=hetanol,acetona,alcoholes
4R/=solubilidad : es la capacidad en que una medida se disuelva en una determinada sustancia (so-luto) en un determinado medio (disolvente)
*tamaño del so luto a disolver

5R/=son las soluciones que no se conoce su concentración y se dividen en :
*solución diluida
*solución concentrada
*solución saturada
*solución sobre saturada
*temperatura

*presencias de otros so lutos

6R/=son las que si se conocen su concentración

*soluciones porcentuales
*soluciones molares

semana # 32

disociaciones
Se conoce como disociación al acto y consecuencia de disociar (es decir, de efectuar la separación de algo que se encontraba unido a otra cosa). Existen diversas acepciones de este término, teniendo en cuenta la perspectiva con la que se lo analiza.

Para disociaciones reversibles en equilibrio químico.

${\displaystyle AB\rightleftarrows A+B}$

La constante de disociación K_c es la relación del componente disociado con respecto del asociado.

${\displaystyle K_{c}={\frac {([A]\cdot [B])}{[AB]}}}$

Sales

La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o por cristalización al reducir la temperatura.

Ácidos

La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H⁺, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constante de disociación de los ácidos K_a indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una K_a de mayor valor (por lo tanto menor pK_a). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.